1. Anhídridos
1er Tema Anhídridos
El día de hoy veremos el tema de anhídridos para empezar ¿Qué Son Los Anhídridos?Los anhídridos son compuestos químicos los cuales se originan de la unión de dos moléculas mediante la liberación de agua. Así, podría verse como una deshidratación de las sustancias iniciales; aunque no es precisamente cierto.
En química orgánica e inorgánica se hace mención de ellos, y en ambas ramas su comprensión difiere en un grado apreciable. Por ejemplo, en química inorgánica se consideran los óxidos básicos y ácidos como los anhídridos de sus hidróxidos y ácidos respectivamente, ya que los primeros reaccionan con el agua para formar los segundos.
Ahora que ya sabemos que son
anhídridos porque no aprendemos como utilizarlos para crear moléculas. antes
que nada, debemos comprender que las formas de sacar los nombres a las moléculas son las
siguientes:
·
Modelo Clásico.
·
Modelo Stock.
·
Modelo Estequiométrico.
Modelo Clásico
Está forma es una de las más utilizadas dentro de los sistemas de los anhídridos es muy fácil, para sacar la molécula debemos utilizar nuestro elemento por ejemplo el Cloro (CL) Que en este caso tiene la valencia 1 e invertimos la cifra con la valencia del Oxígeno (2) por lo que quedaría así CL2O y luego expresamos el nombre en sistema clásico tomando en cuenta estás palabras que tendremos que agregarles, las cuales se presentan a continuación:
· Si la valencia del elemento es de uno a dos, se le agrega la palabra hipo al principio y oso al final de su nombre ordinario.
· Si la valencia es de tres a cuatro se le coloca Oso al final de la palabra.
· Si la valencia es de cinco a seis se le coloca Ico al final de la palabra.
· Si la valencia es siete se coloca per al inicio de la palabra e Ico al final.
A Continuación se presenta un vídeo con una explicación más detallada.
Modelo Stock
El Modelo Stock Es Una Forma más sencilla para tener el nombre de la molécula de un anhídrido, para obtener su nombre lo que debemos hacer es lo siguiente:
· Sacamos la molécula de la misma forma en que lo hicimos en sistemas clásico.
· Vemos el número de la valencia de nuestra molécula colocamos el nombre de nuestro resultado sin tomar en cuenta la regla del ico, per, oso etc, y luego de ello colocamos la valencia en números romanos con parentesesis (), ejemplo:
· Selenio SEO2 = Óxido de Selenio (IV)
· Pero como pueden notar en este caso la valencia quedo con un resultado de cuatro, teniendo una molécula con una valencia de dos, verán cuando la valencia dos del oxigeno se junta con la de otro elemento (Y AMBOS NÚMEROS SON PARES) si se aplican estos requisitos las valencias se dividen entre dos pero aún así el nombre no adopta la valencia de la molécula ya dividida sino la que originalmente iba a tener.
Modelo Estequiométrico
· Tomamos en cuenta la valencia que nos dio como resultado la molécula, por cierto si la dividimos por que ambas tienen una valencia par en este caso si tomamos en cuenta lo que no dio como resultado.
· Luego una vez que tengamos lista la molécula tomamos en cuenta las siguientes reglas NOTA (Todas estás palabras se agregan al principio del nombre común que llevaría la molécula)
Palabra Valencia
· Mono = 1
· Bi = 2
· Tri = 3
· Tetra = 4
· Penta = 5
· Exa = 6
· Hepta = 7
· Octo = 8
· Nona = 9
Como Ejemplo tendremos Telurio que al ser combinado con oxigeno nos dará una valencia Te2O2 y Como son pares por lo tanto su Resultado será TeO y su resultado se expresará de la siguiente forma Monoxido ya que el óxido tiene una valencia 1 de Monotelurio debido a que Telurio posee una valencia 1 del mismo modo.
A Continuación se presenta un vídeo donde podremos ver esta misma explicación pero de una forma más detallista.
A Continuación se presenta un vídeo donde podremos ver esta misma explicación pero de una forma más detallista.
Con esto concluimos el tema de los anhídridos colocamos este vídeo para que puedas practicar los temas vistos.
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